El Número de Avogadro

H3+

Aquí llega (disculpadme, pero con un día de retraso) el prometido artículo que habla del H₃⁺.

Lo que más llama la atención sobre esta molécula es su geometría. Lo primero que le viene a la mente a uno es concebir una geometría lineal como la de muchas moléculas de 3 átomos. ¿Por qué? Porqué el H₃⁺ solo posee dos enlaces y ningún par de electrones desapareados. Con estas condiciones la geometría común es la lineal ya que dispone a los átomos lo más separados posibles para que no se produzcan repulsiones (a 180º entre ellos).

El razonamiento es lógico pero muy alejado de la realidad. Esta es su geometría (es la primera vez que veo una molécula así):

H₃⁺ consiste en tres hidrógenos unidos por dos electrones. Como dijimos hace una semana el hidrógeno solo tiene un protón en su núcleo, con lo que podríamos decir que consiste en tres protones unidos por dos electrones. Otra forma de verlo es como una molécula de hidrógeno con un protón añadido.

La molécula fue identificada por primera vez por J. J. Thomson (sí, el mismo que descubrió el electrón) en 1911 y se encuentra en nubes moleculares y en el medio interestelar del espacio (el medio interestelar consiste en la materia y energía que se encuentra entre las estrellas de una galaxia). Se ha detectado también en las emisiones de la aurora de Júpiter.

En este espacio interestelar del que hablamos el H₃⁺ forma parte de una red de reacciones de iones-moléculas que son responsables de la creación de muchas moléculas observadas en estas amplias regiones del Universo.

Como regalo os dejo una bonita imagen de la aurora de Júpiter (que no es más que otra de esas imágenes de gran belleza que el Universo nos tiene acostumbrados a ver) y el enlace a un grupo de investigación que se ocupa del H₃⁺ y de la cual he sacado algo de información.

Actualización: Para aquellos que se preguntan como es exactamente el enlace en esta molécula en este PowerPoint lo explican muy bien utilizando la teoría de Orbitales Moleculares (Nota: Requiere un buen nivel de conocimientos para entenderlo). Gracias Emili.

Referencias

Dirección para referencias

1. [...] H3+. Química Cotidiana: - Química en una Piscina. - Dolor de Estómago. Noticias: - Cumbre contra el Cambio Climático. - La célula de combustible más pequeña. - Albert Hofmann cumple 100 años. - Buckypaper. - El Cobre se Agota. [...]

   Referencia de El Número de Avogadro hace 2 años y 32 meses

Comentarios

1. Sorprendente la geometría de esta molécula. Resulta ilógico. ¿Tiene alguna explicación que no siga las leyes? Y por cierto, preciosa la imagen.

   Comentario de DarkShu hace 2 años y 33 meses

2. Tras buscar mucho he encontrado esta página donde dan una explicación.
   
   La explicación resulta bastante compleja pero lo que se puede extraer de ella, a grandes rasgos, es que la energía del enlace varía dependiendo del ángulo del mismo y que es en una conformación triangular cuando tiene menos energía que en una lineal.

   Comentario de Gauss hace 2 años y 33 meses

3. PS: Y al tener una energía menor es más estable por tanto.

   Comentario de Gauss hace 2 años y 33 meses

4. Muy interesante la existencia de esta molécula, que yo desconocía. Pero no me hago bien la idea: ¿cómo están repartidos los orbitales?. De alguna forma, los dos electrones deben situarse en las proximidades de los 3 núcleos, supongo que por igual. Yo me imagino que esa disposición triangular permite que los electrones sean compartidos de mejor forma que si los 3 núcleos estuvieran en disposición lineal, aunque esto es una hipótesis que se me ocurre ahora.
   Pues eso, ahí va la pregunta del profano: ¿por dónde van los orbitales?.
   Y enhorabuena por tu página, muy didáctica y comprensible, incluso para los que tenemos la química totalmente olvidada.
   

   Comentario de ocularis hace 2 años y 33 meses

5. Pues se puede decir que la densidad electrónica (los electrones) está repartida entre los tres enlaces. Es algo así como decir que los dos electrones están en los tres enlaces "a la vez".
   
   La consecuencia de esto es que se consiguen enlaces que tienen un orden de enlace muy pequeño. Un enlace sencillo está caracterizado por dos electrones. Decimos que tenemos un oden de enlace 1 (2/2=1). Aquí tenemos 2 electrones donde deberían haber 6, luego el orden de enlace para cada uno de los enlaces es de 2/6=1/3. Esto hace que el enlace sea muy débil y la molécula poco estable.

   Comentario de Gauss hace 2 años y 33 meses

6. es muy poca la informacion y creo que les falto poner mas sobre, avogadro como cual es el numero de avogadroetc
   

   Comentario de anis hace 2 años y 31 meses

7. poca informacion

   Comentario de alejandra hace 2 años y 31 meses

8. Esta entrada nada tiene que ver con el Número de Avogadro. Lee un poco antes de comentar.

   Comentario de Gauss hace 2 años y 31 meses

9. quisiera que me ayudaras en quimica organica
   

   Comentario de victor hace 2 años y 29 meses

10. esta coxa esta dmasiado fomk jajaja
    

    Comentario de java hace 1 año y 23 meses